Оксалат натрия - Sodium oxalate

Оксалат натрия
Динатрий оксалат
Имена
Название ИЮПАК
Этандиоат натрия
Другие имена
Щавелевая кислота, динатриевая соль
Этандиоат натрия
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.000.501 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 200-550-3
Номер RTECS
  • K11750000
UNII
Характеристики
Na2C2О4
Молярная масса133,999 г моль−1
Плотность2,34 г см−3
Температура плавления 260 ° C (500 ° F, 533 K) разлагается выше 290 ° C[2]
2,69 г / 100 мл (0 ° С)
3,7 г / 100 мл (20 ° С)
6,25 г / 100 мл (100 ° С)
Растворимостьрастворим в муравьиная кислота
не растворим в алкоголь, эфир
Структура
моноклинический
Термохимия
-1318 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасностиОксфордский паспорт безопасности материалов[ненадежный источник ]
Вредный Xn
NFPA 704 (огненный алмаз)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
11160 мг / кг (перорально, крыса)[1]
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Оксалат натрия, или же оксалат динатрия, это натрий соль Щавелевая кислота с формулой Na2C2О4. Это белое кристаллическое твердое вещество без запаха, которое разлагается выше 290 ° C.[2]

Динатрий оксалат может действовать как Восстановитель, и его можно использовать как первичный стандарт для стандартизации перманганат калия (KMnO4) решения.

В минеральная форма оксалата натрия натроксалат. Он встречается очень редко и ограничивается исключительно натриевыми условиями ультращелочного пегматиты.[3]

Подготовка

Оксалат натрия можно получить путем нейтрализации Щавелевая кислота с гидроксид натрия (NaOH) в молярном соотношении кислоты к основанию 1: 2. При испарении образуется безводный оксалат.[4] которые можно тщательно высушить путем нагревания до температуры от 200 до 250 ° C.[2]

Полунейтрализация может быть достигнута с помощью NaOH в соотношении 1: 1, что дает NaHC.2О4, одноосновный оксалат натрия или натрия гидрогеноксалат.

В качестве альтернативы его можно получить путем разложения формиат натрия путем нагревания до температуры выше 360 ° C.[нужна цитата ]

Реакции

Оксалат натрия начинает разлагаться выше 290 ° C на карбонат натрия и монооксид углерода:[2]

Na
2
C
2
О
4
Na
2
CO
3
+ CO

При нагревании от 200 до 525 ° C с пятиокись ванадия в молярном соотношении 1: 2 вышеуказанная реакция подавляется, давая вместо этого оксибронза натрия ванадия с выпуском углекислый газ[5]

Икс Na
2
C
2
О
4
+ 2 V
2
О
5
→ 2 Na
Икс
V
2
О
5
+ 2Икс CO
2

с Икс увеличивается до 1 при повышении температуры.

Оксалат натрия используется для стандартизации перманганат калия решения. Желательно, чтобы температура смеси для титрования была выше 60 ° C для обеспечения быстрой реакции всего добавленного перманганата. Кинетика реакции сложна, и образующиеся ионы марганца (II) катализируют дальнейшую реакцию между перманганатом и щавелевой кислотой (образованной на месте добавлением избытка серной кислоты). Окончательное уравнение выглядит следующим образом:[6]

5 Na2C2О4 + 2 КМно4 + 8 часов2ТАК4 → K2ТАК4 + 5 Na2ТАК4 + 2 MnSO4 + 10 СО2 + 8 часов2О

Биологическая активность

Как и несколько других оксалаты, оксалат натрия токсичен для человека. Это может вызвать жгучую боль во рту, горле и желудке, кровавую рвоту, головную боль, мышечные спазмы, судороги и судороги, падение артериального давления, сердечную недостаточность, шок, кому и возможную смерть. Средняя смертельная доза при приеме внутрь оксалатов составляет 10-15 г / кг массы тела (на 1 кг массы тела). MSDS ).

Оксалат натрия, как цитраты, может также использоваться для удаления ионов кальция (Ca2+) из плазмы крови. Это также предотвращает свертывание крови. Обратите внимание, что, удаляя ионы кальция из крови, оксалат натрия может нарушить функцию мозга и вызвать отложение оксалат кальция в почках.

Рекомендации

  1. ^ а б «ChemIDplus - 62-76-0 - ZNCPFRVNHGOPAG-UHFFFAOYSA-L - Динатрий оксалат - Поиск похожих структур, синонимов, формул, ссылок на ресурсы и другой химической информации». chem.nlm.nih.gov. Национальные институты здравоохранения США. Получено 7 января 2019.
  2. ^ а б c d Yoshimori T1, Asano Y, Toriumi Y, Shiota T. (1978) "Исследование высыхания и разложения оксалата натрия". Таланта, том 25, выпуск 10, страницы 603-605. Дои:10.1016/0039-9140(78)80158-1
  3. ^ «Натроксолат» (PDF). RRUFF. Публикация минеральных данных. Получено 7 января 2019.
  4. ^ Х. В. Фут и Джон Э. Вэнс (1933), «Система; йодат натрия, оксалат натрия, вода». Американский журнал науки, серия 5, том 26, выпуск 151, страницы 16-18. Дои:10.2475 / ajs.s5-26.151.16
  5. ^ Д. Балливет-Ткаченко, Дж. Гали, -М. Саварио (1994): «Термическое разложение оксалата натрия в присутствии V2O5: Механистический подход к образованию оксибронзов натрия». Термохимика Акта, том 232, выпуск 2, страницы 215-223. Дои:10.1016/0040-6031(94)80061-8
  6. ^ Макбрайд, Р. С. (1912). «Стандартизация раствора перманганата калия оксалатом натрия». Варенье. Chem. Soc. 34 (4): 393–416. Дои:10.1021 / ja02205a009.